初三化学方程式的总结范文
总结是把一定阶段内的有关情况分析研究，做出有指导性的经验方法以及结论的书面材料，它能帮我们理顺知识结构，突出重点，突破难点，不妨坐下来好好写写总结吧。我们该怎么写总结呢？下面是小编精心整理的.初三化学方程式的总结范文，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu+O2 加热 2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2 点燃 2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2 点燃 2H2O
6.红磷在空气中燃烧：4+5O2 点燃 2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：S+O2 点燃 SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2 点燃 CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃 2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O
二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+O2↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO+H2O+CO2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑
16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.
高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO+CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2+CuO 加热 Cu+H2O
20.木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑
21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 高温 3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO 加热 Cu+CO2
24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 高温 3Fe+4CO2
四．单质.氧化物.酸.碱.盐的相互关系
（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）
26.锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
27.铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
28.镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
29.铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
30.锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31.铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32.镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
33.铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
（3）碱性氧化物+酸--------盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O
（4）酸性氧化物+碱--------盐+水
43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H22O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
（5）酸+碱--------盐+水
48.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜：2NaO2+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
（8）盐+盐-----两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五．其它反应：
72.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2
73．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH
74.硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O 加热 CuSO4+5H2O
75.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO45H2O
76.锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
77.铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
78.铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
79.氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O
80.木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑
81.碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑
82.铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
83.铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
84.氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
85.铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
86.钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
六.复分解反应
87.大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
88.氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
89.碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
90.碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
91.盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O
92.硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
93.硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
94.盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3
95.氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl
96.碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
97.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
98.氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
99.碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
100.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
101.硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
102.氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3
103.盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
104.氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
