高中化学实验总结范本
一、制气原理：
要求：学生应熟练掌握制气的化学方程式，应特别注意反应物的状态(固体或液体)及反应条件(加热或常温)．
1、会考突出教科书上原理的考查
（1）O2——KClO3和MnO2共热、KMnO4加热
（2）H2——Zn与稀H2SO4或盐酸
（3）Cl2——MnO2与HCl共热
（4）HCl——NaCl固体与浓H2SO4共热
（5）H2S——FeS固体与稀H2SO4或稀HCl
（6）NH3——Ca(OH)2固体与NH4Cl固体共热
（7）SO2——Na2SO3固体与浓H2SO4
（8）NO——Cu与稀HNO3
（9）NO2——Cu与浓HNO3
（10）CO2——石灰石或大理石与盐酸
（11）CH4——无水CH3COONa与碱石灰共热
（12）C2H4——乙醇、浓H2SO4170℃
（13）C2H2——电石与水或饱和食盐水
（14）CO——甲酸与浓硫酸共热
2、高考则出现制气的替代方法
（1）O2：2Na2O2＋2H2O—→4NaOH＋O2↑ 2H2O22H2O＋O2↑
O2不能用Na2O2和CO2反应制取．
（2）Cl2：2KMnO4＋16HCl(浓)—→2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
2NaCl(固)＋3H2SO4(浓)＋MnO
2
（4）NH3：浓氨水与NaOH或CaO
（5）SO2：Cu与浓H2SO4共热Cu＋
2H2SO4(浓)2NaHSO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O （3）HCl：浓HCl与浓H2SO4混合 CuSO4＋SO2↑＋2H2O
制SO2不能用C与浓H2SO4，因产生的气体为SO2、CO2的混合气
注意点：（需用松软棉花的实验）
1、用KMnO4制取O2时，为了防止生成的细小颗粒堵塞导管，在大试管口放一松软棉花。
2、实验室制取氨气时，由于氨气极易与空气中的水结合，导致外部空气向试管里“冲”，里面氨气向外逸出，
在小试管口放一疏松棉花。
3、在制取C2H2时，若用大试管为反应器时，在大试管口放一松软棉花，防止生成的泡沫喷出。
4、Cu和浓硫酸制取SO2做性质试验的小试管口堵一块蘸有少量碱液的棉花防止污染。
二、气体的净化、干燥：
1．气体的净化与干燥装置
气体的净化常用洗气瓶(盛溶液)、干燥管(固体)。如图所示。
常见净化装置
a b cd e
a为加热固态试剂以除去气体中杂质的装置，为防止固体“流动”，两端用石棉或玻璃棉堵住，但要使气流通畅。b、c、d一般盛液体药品，用于洗液。e一般盛固体药品，往往根据增重可测出吸收物质的质量，用于定量计算
2．气体的净化
选择气体吸收剂应根据气体、杂质的性质（酸碱性、氧化还原性）而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。一般情况下：①易溶于水的气体杂质可用水来吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水分可用干燥剂来吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。
除气体中杂质气体除去方法：
（1）吸收法：①难溶于水的'气体（极易溶于水的气体如：HCl、NH3）——水
②难溶于水的气体（酸性气体）——碱性物质（氢氧化钠、石灰水、碱石灰、生石灰）
③难溶于水的气体（碱性气体NH3）——酸性物质（浓硫酸、五氧化二磷）
④难溶于水的气体（H2S）——CuSO4溶液或氢氧化钠溶液
⑤SO2（SO3）——浓硫酸 ⑥CH4（C2H4或C2H2）——溴水
⑦Cl2（HCl）——饱和NaCl溶液（HCl易于水，饱和氯化钠降低了氯气的溶解）
⑧根据氧化还原性吸收：CO2（SO2）——溴水或酸性KMnO4溶液
（2）转化法：①CO2（HCl、SO2）——饱和的NaHCO3溶液（反应转化为CO2，降低了溶解）
②SO2（HCl、SO3）——饱和NaHSO3溶液③H2S（HCl）——饱和NaHS溶液
④CO2（CO）——通过灼热的CuO ⑤NO（NO2）——水 ⑥O2——灼热的铜网吸收
注意：CO2（CO）不能用点燃转化；C2H6（C2H4）不能用加H2转化
3．气体干燥剂
常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：
①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等气体。
②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。
③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。
在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用CaCI2来干燥NH3（因生成 CaCl2·8NH3），不能用浓 H2SO4干燥 NH3、H2S、HBr、HI等。
4．气体净化与干燥注意事项
一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除有毒、有刺激性气体，后除其它气体，最后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。
对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收（或点燃），使它们变为无毒、无害、无污染的物质。如尾气Cl2、SO2、Br2（蒸气）等可用NaOH溶液吸收；尾气H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾气CO可用点燃法，将它转化为CO2气体。
