高一化学考试练习题

一、选择题

1、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A 2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA B 2g氢气所含原子数目为NA

C 17gNH3 所含的电子数为10NA D NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16 ：1

2、设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NA，则R的相对原子质量可以表示为（ ）

3、判断下列叙述正确的是 （ ）

A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L

B.1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L

C.在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×1024

D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同

4、两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的 （ ）

A.质量 B.密度 C.分子总数 D.原子总数

5、如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是 （ ）

二、判断下列说法是否正确，说明理由。

6、1molO2的质量是32g/mol

7、H2的摩尔质量是2g

8、1molH＋的质量是1g

9、对原子而言，摩尔质量就是原子量

10、每摩任何物质都含有6.02×1023个微粒

三、填空（28）

11、1个水分子的`质量 。

12、100mL ρ＝1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的物质的量是 mol ,含H2O的物质的量是 mol 。

13、4.9g磷酸中含有 个H原子， 个O原子和 个P原子，与 克P2O5中所含P原子相等。

四、计算（22）

14、加热分解49g KClO3，反应完全后，可以得到多少摩尔的氧气，其在标准状况下的体积将是多少升？

15、在标准状况时，含有2.408×1024个CO2分子的气体，所占有的体积是多少升？其质量为多少克？

16、实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气．若要制得2．5L（标准状况）氢气，需要多少摩尔锌？同时要消耗20%的硫酸（ρ＝1.14g/cm3）多少mL？

17、20ml AB2气体与10mL B2气体，充分反应后生成了20mL X气体，以上气体均在相同条件下测定，则x的分子式可表示为什么？

参考答案：

一、1、C D 2、B C 3、C. 4、 C.D 5、D

二、6、错误 7、错误 8、正确 9、错误 10、错误

三、11、由于1mol水分子的质量为18g，1mol水分子数为6．02×1023，

所以1个水分子的质量约＝

＝2.99×10-23g

12、 1.84mol 0.204mol

13、3mol H原子，1mol P原子，4mol O原子， 3.55（g）。

14、 0.6mol 13.44（L）

15、 89.6 L 176 g

16、 0.112mol 48.2 cm3 即48.2ml

17、解：在相同条件下相同体积的任何气体含有的分子数相同，因而AB2和B2反应的方程式可表示为：2AB2＋B2＝2x

依质量守恒定律，可得出x的分子式可表示为AB3．